Question

un recipiente de 4 L contiene 7 gramos de un gas a 1,2 atm de presion y 303 k de temperatura. determina la masa molar del gas.

Answer 1

Para calcular la masa molar necesitamos los moles que hay de gas con la ley de los gases ideales: P.V=nRT 
P=1,2atm
V=4L
n=?
R=0,082 l.atm/(K.mol)
T=303K 
n=P.V/(R.T)---> n=(1,2.4/(0,082.303))mol-->n=0,19 mol
Mm (masa molar)= 7g/0,19mol=36,3 g/mol aproximadamente.

Answer 2

La masa molar del gas es:  36.27 g/mol

Datos

P= 1.2 atm

V= 4 L

m= 7 g

T= 303 K

Ley de los gases ideales

Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:

P.V= n.R.T

Donde:

• P: Presión en atm
• V: Volumen en L
• n: Número de moles
• R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K
• T: Temperatura en K

Reemplazando los datos:

(1.2 atm)(4 L)= n(0.082 L* atm/ mol* K)( 303 K)

n= (1.2 atm)(4 L)/ (0.082 L* atm/ mol* K)( 303 K)

n= 0.193 moles

De los moles hallamos la masa molar:

n= m/Pm

Pm= m/n

Pm= 7 g/  0.193 moles

Pm= 36.27 g/mol

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