Question

¿Establecer que cantidad de la molécula es necesaria para la formación de 50 gramos de uno de los productos con un rendimiento del 78% y una pureza del reactivo del 80%? HCL , .

Answer 1

Hola!

Se necesitan 62,25g de Fe

  Resolución
Datos:
masa molar Fe: 55,8g/mol
masa molar O₂: 32g/mol
masa molar FeO: 71,8g/mol

Reacción:
2Fe + O₂ → 2FeO
   ?                50g 

Calculamos la cantidad teórica producida, si la cantidad real de FeO con un rendimiento de reacción de 78% es 50g

100% →  CT (cantidad teórica)
  78%→   50g

CT = 50g*100/78g

CT = 64,1g de FeO

Si se producen teóricamente 64,1g de FeO, cuántos gramos de Fe teóricos se necesitaron?

gFe teóricos = 64,1g FeO (1mol FeO/ 71,8g FeO) * (2mol Fe/ 2mol FeO) * (55,8g Fe / 1mol Fe)

gFe teóricos = 49,8g

Calculamos la cantidad total del reactivo (con impurezas) Fe, sabiendo que 49,8g es la cantidad pura que reacciona, siendo esta el 80% del reactivo

100% →   TCI (total con impurezas)
  80%→   49,8g

TCI = 49,8g*100/80g

TCI = 62,25g de Fe

Se necesitan 62,25g de Fe

Espero haberte ayudado!