Question

El etileno (C2H4) arde en presencia de oxígeno del aire para formar CO2 H2O. Escriba la reacción química correspondiente,balancee
la ecuación. En un experimento particular en un horno de combustión de mezcla 1.93 y de C2H4 y 5.92 y O2. Cuántas miles de CO2 de formarán si la reacción ocurre al 75% de eficiencia

Answer 1

C2H4+3O2----> 2CO2+2H2O
Hay que sacar primero reactivo limitante y exceso, como no me especificas ese 1.93 o ese 5.92 si estan en gramos o moles, voy a suponer que están en gramos. Entonces haces primero:
Relación este que métrica con la masa molar de cada elemento para sacar los moles y después hacer relación estequiometrica directamente con el producto que necesitas en este caso el CO2 usando la ecuación balanceada.
Masa molar del C2H4=28.05 g/mol

1.93 gC2H4*(1molC2H4/28.05gC2H4)*(2mol de CO2/1 mol de C2H4) =0.137 mol CO2

Masa molar del O2: 32 g/mol

5.92 g de O2*(1 mol de O2/32 g de O2)*(2 mol de CO2/3 mol de O2) =0.123 mol CO2

Escojas el menor entre las dos respuestas y ves que el reactivo limitante es el O2 porque da una cantidad de producto pequeña (CO2)
Entonces además de saber quien es el reactivo limitante, también ya tienes el número de moles de CO2: 0.123 mol
Espero que hayas entendido..!!!