Question

con el valor de presion total calcule la presion parcial del monoxido de carbono, si hay una muestra de aire con una concentracion de 3.9 ppm, la presion total de aire es 3.2 x 10 -3 torr.

Answer 1

La presión parcial de un gas es igual a su fracción molar multiplicada por la presión total.

La ley de Dalton o de las presiones parciales establece que en una mezcla de gases cada gas ejerce presion independientemente de las de los demás gases, de donde la presión total de la mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales de todos los gases presentes en la mezcla.

En forma matemática:

Presión parcial de gas A = fracción molar del gas A * Presión total de la mezcla.

En este caso la fracción molar del CO2 en el aire se calcula a partir de su concentración.

3,9 ppm = 3,9 g CO2 / 1.000.000 g aire

número de moles = masa en gramos / masa molar

masa molar de CO2: 44 g/mol

masa molar de aire: 28,97 g/mol

número de moles de CO2 = 3,9 g / 44 g/mol = 0,088636

número de moles de aire = 1.000.000 g / 28,97 g/mol = 34.518,47 mol

Fracción molar de CO2 = número de moles de CO2 / número de moles de aire

Fracción molar de CO2 = 0,088636 mol / 34.518,47 mol = 2,568 * 10 ^ - 6

Presi[on parcial de CO2 = 2,568 * 10^ - 6 * 3,9 * 10^ * - 3 torr = 1,00 * 10^ -8 torr

Respuesta: 1,00 * 10^ -8 torr.