Question

¿Cuál es la fórmula molecular de un compuesto cuya masa molar es 26 g/mol y su fórmula empírica es CH?
A) CH
B) CH2
C) C2H2
D) C2H4
E) C2H6
Prueba de Selección Universitaria PSU Chile 2018 Biologia

Answer 1

Solución: Opción C   →  C₂H₄

Análisis de la pregunta

El procedimiento para hallar la solución a esta pregunta consiste en:

1) Determinar cual es la masa molecular de la formula empírica, utilizando la siguiente formula aplicada a  CH 

Masa Molar (CH) =  [ Masa Molar H x Átomos de H ] + [ Masa Molar C x N° +Átomos de C ]


Masa Molar (CH) = [1g/mol x 1] + [12g/mol x 1]
Masa Molar (CH) = 13 g/mol

2) Conociendo la masa molar del compuesto (26 g/mol), la dividimos entre la masa molar de CH para hallar cual es la formula molecular correcta 

Masa Molar Compuesto / Masa Molar (CH) = 26 / 13
Masa Molar Compuesto / Masa Molar (CH) = 2 

3) Esta relación nos indica que debemos multiplicar por 2 la formula empírica del compuesto para obtener 26g/mol de compuesto, por lo tanto la formula molecular es: C₂H₂ 

Prueba de Selección Universitaria PSU Chile 2018 Quimica. Pregunta 66