Question

Según el modelo de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia
(RPECV), las geometrías moleculares de CH4 y H2O son, respectivamente,
A) piramidal y angular.
B) tetraédrica y piramidal.
C) tetraédrica y angular.
D) trigonal plana y piramidal.
E) tetraédrica y trigonal plana.
Prueba de Selección Universitaria PSU Chile 2018 Biologia

Answer 1

Solución: Opción C

Para conocer cuales son las geometrías moleculares de los compuestos dados se deben seguir los pasos siguiente:

#1: Determinar la configuración electrónica de los átomos que conforman las moléculas, esta información aparece en la tabla periódica. En nuestro caso son solo 3:

Carbono (C) : 1s² 2s² 2p²    → 4 electrones de valencia

Oxigeno (O): 1s² 2s² 2p⁴ → 6 electrones de valencia

Hidrogeno (H): 1s¹ → 1 electrón de valencia 


#2 Dibujar la estructura de Lewis de las dos moléculas utilizando solo los pares de electrones que están al rededor del átomo central Adjunta está la imagen que las representa, a la izquierda CH₄ y a la derecha H₂O

#3 Realizar el conteo de los pares de electrones que son enlazantes y no enlazantes. Los enlaces dos y triples valen por un solo enlace.

Ahora tenemos información suficiente para aplicar la formula general:

                                                     A Xn Em 

A: átomo central
X: Par de electrones enlazantes
E: Par de electrones no enlazantes
n: número de pares enlazantes
m: número de pares no enlazantes

CH₄ :     AX₄   →  Tetraedrica

H₂O :   AX₂E₂  → Angular 

Prueba de Selección Universitaria PSU Chile 2018 Física. Pregunta 41