Question

Calcula la constante de producto de solubilidad para el cromato de plata (Ag2CrO4), si la solubilidad determinada experimentalmente es 27.9 mg/L

Answer 1

El equilibrio heterogéneo de la sal es: $Ag_2CrO_4\ \leftrightharpoons\ 2Ag^+ + CrO_4^{2-}$

Si llamamos "s" a la solubilidad de la sal podríamos decir que en el equilibrio habrá "2s" de catión $Ag^+$ y "s" de catión $CrO_4^{2-}$, por lo tanto el producto de solubilidad sería: $K_s = [Ag^+]^2\cdot [CrO_4^{2-}] = (2s)^2\cdot s = 4s^3$

El valor del producto de solubilidad lo podríamos obtener en función de esta expresión pero teniendo en cuenta que debemos escribir la solubilidad en forma de concentración molar:

$27,9\frac{mg}{L}\cdot \frac{1\ g}{10^3\ mg}\cdot \frac{1\ mol}{331,73\ g} = 8,41\cdot 10^{-5}\frac{mol}{L}$

$K_s = 4s^3 = 4\cdot [8,41\cdot 10^{-5}]^3\ M^3 = \bf 2,38\cdot 10^{-12}\ M^3$