Question

Para la reacción H3PO4 + 3KOH --> K3PO4 + 3H2O, Hallar:
a)El numero de moles presentes de cada sustancia.
b)Si se duplica el nùmero de moles de KOH, ¿cuantos moles de H3PO4 se requieren para reaccionar?¿cuantos moles de K3PO4 se producen?
c)Si se combinan 3 moles de K3PO4 con 10 mol de KOH, terminada la reaccion, ¿cuando moles de sal y de agua se producen?¿cuantos moles de cada sustancias se encuentran? 
xfa es para mañana

Answer 1

a) Miramos para ello los coeficientes estequiométricos: 1 mol de $H_3PO_4$, 3 mol de KOH, 1 mol de $K_3PO_4$ y 3 mol de $H_2O$

b) Habrá que duplicar el número de moles de $H_3PO_4$ para que la proporción sea la misma, por lo tanto serán necesarios 2 mol de $H_3PO_4$.

c) Cuando hayan reaccionado los 3 mol de $H_3PO_4$ se habrán consumido 9 mol de KOH (siguiendo la misma proporción), por lo que sobrará 1 mol de KOH. Se habrán producido:

$3\ mol\ H_3PO_4\cdot \frac{1\ mol\ K_3PO_4}{1\ mol\ H_3PO_4} = \bf 3\ mol\ K_3PO_4$

$3\ mol\ H_3PO_4\cdot \frac{3\ mol\ H_2O}{1\ mol\ H_3PO_4} = \bf 9\ mol\ H_2O$