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10
Óxido cúprico
Estructura cristalográfica
del óxido cúprico.
El Óxido de Cobre (II) u óxido cúprico (CuO) es el Óxido de Cobre de mayor número de oxidación. Es un sólido negro con una
estructura
iónica la cuál se fusiona alrededor de los 1.200°C con algo de
pérdida de oxígeno.
Este compuesto puede ser formado por calentamiento de cobre en aire, pero en
este caso se forma con algo de óxido cuproso; así que, su mejor preparación es
por calentamiento de Nitrato
cúprico, Hidróxido
cúprico o Carbonato
cúprico:
2Cu(NO3)2
→ 2CuO + 4NO2 + O2
Cu(OH)2
→ CuO + H2O
CuCO3
→ CuO + CO2
El Óxido de Cobre (II) es un Óxido básico, así que
este se disuelve en ácidos minerales como el ácido
clorhídrico, ácido
sulfúrico o ácido
nítrico dando las correspondientes sales de Cobre (II):
CuO + 2HNO3
→ Cu(NO3)2 + H2O
CuO + 2HCl →
CuCl2 + H2O
CuO + H2SO4
→ CuSO4 + H2O
Este también puede ser reducido a metal Cobre usando hidrógeno
o monóxido de carbono:
CuO + H2
→ Cu + H2O
CuO + CO →
Cu + CO2
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3
Explicación:
hallar el oxido cuprico
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