Question

Cómo resolver el siguiente ejercicio: propiedades coligativas (presión de vapor)

1.- Una solución contiene 8,3g de una sustancia no electrolito y no volátil, disuelto en un mol de cloroformo (CHCl3), está solución tiene una presión de vapor de 510,79 mmHg. La temperatura es 525,79 mmHg. En base a esta información determine:

a) Fracción molar del soluto

b) Número de moles solutos disueltos

c) Masa molar del soluto

Answer 1

Ley de Raoult

1.  P° - P = P° · Xsto    sustituir

525.79 mmHg - 510.79 mmHg = Xto · 525.79 mmHg

                                    15 mmHg = Xsto· 525.79 mmHg

                                       Xsto =  15 mmHg
                                                   ``````````````````
                                                 525.79 mmHg

                                       Xsto = 0.0285  (fracción molar del soluto)

b)  Xsto =    nsto                    a =  mol de soluto
                   ``````````
                 n totales                  n totales = 1;  ( nsto + n svte)

Xsto =    a                  sustituir
           ````````
             1 + a

Xsto (1 + a)  =    a
Xsto + Xsto·a = a
Xsto = a - Xsto·a
0.0285 = 1a - 0.0285 a
0.0285 = 0.9715 a      despejar a
         a = 0.0285
               ``````````
                0.9715

         a = 0.029 mol de soluto

c.
n = masa            despejar Mm
     ``````````
       Mm

Mm =     8.3 g
          ``````````````
           0.029 mol

Mm = 286.20 g/mol

Answer 2

a) Fracción molar del soluto: 8,3 g / (8,3 g + 131,1 g) = 0,06

b) Número de moles solutos disueltos: 8,3 g / 131,1 g = 0,06

c) Masa molar del soluto: 131,1 g / 0,06 = 2,185 g

d) Nombre del soluto: cloroformo

La presion de vapor

La presión de vapor se usa para calcular la fracción molar del soluto, que es la proporción de la masa del soluto en la solución. En este caso, el soluto es cloroformo y la presión de vapor es de 510,79 mmHg. La masa molar del cloroformo es de 131,1 g/mol, lo que significa que hay 0,06 moles de cloroformo en la solución.

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