Question

Una solución que contiene 0.50 moles de HC2H3O2 y 0.2 moles de NaC2H3O2 en 1L se tratan con 0.050 moles de NaOH. Suponga que no hay cambio en el volumen de la solución. A a. ¿Cuál sería el pH original de la solución? b. ¿Cuál sería el pH de la solución después de añadir el NaOH? Ka=1.8 x 10-5

Answer 1

Hola!

a) El pH de la solución original es 4,35
b) El pH luego de añadir NaOH es 4,49

  Resolución

a) Calculamos la concentración de HAc y NaAc

Concentración (M) = n (mol) / volumen (L)

[HAc] = 0,5mol/1L
[HAc] = 0,5M

[NaAc] = 0,2mol/1L
[NaAc] = 0,2M

La [H⁺] se determina:

[H⁺] = Ka * ([ácido]/[Sal])

[H⁺] = Ka * ([HAc]/[NaAc])

[H⁺] = 1,8x10⁻⁵ * ([0,5]/[0,2])

[H⁺] = 4,5x10⁻5M

Calculamos el pH
pH = -log [H⁺]

pH = 4,35

b) Determinamos la concentración de NaOH

[NaOH] = 0,05mol/1L
[NaOH] = 0,05M

Calculamos la concentración de ácido y del ión acetato
[HAc] = 0,5M - 0,05M = 0,45M
[Ac⁻] = 0,2M + 0,05M = 0,25M

Calculamos la concentración de iones H

[H⁺] = Ka * ([HAc]/[Ac⁻])

[H⁺] = 1,8x10⁻⁵ * ([0,45]/[0,25])

[H⁺] = 3,24x10⁻⁵M

Calculamos el pH
pH = -log [H⁺]

pH = -log (3,24x10⁻⁵)

pH = 4,49

Espero haberte ayudado!