Question

Se libera una burbuja de 25 ml del tanque de oxigeno de un buzo que se encuentra a una precion de 4atm y a una temperatura de 11°C ¿cual es el volumen de la burbuja cuando está alcanza la superficie del océano donde la presión es de una atmósfera y la temperatura es de 18°c

Answer 1

Formulas a emplear (Pinicial·Vinicial)/(Tinicial)=(Pfinal·Vfinal)/(Tfinal)
Condiciones inciales:
V=25ml= 0,025L
P=4atm
Tª=11ºC+273K=284K

cual volumen?
condiciones finales: P=1atm y Tª=18ºC+273K=291K


Vfinal=(Pinicial·Vinicial·Tfinal)/(Tinicial·Pfinal)

Vfinal=(4atm·0,025L·291k)/(284k·1atm)=0,102L

Vfinal=0,102L

Answer 2

El volumen de la burbuja cuando ésta  alcanza la superficie del océano es de:    V2 = 102.46 ml .

  El volumen de la burbuja cuando ésta  alcanza la superficie del océano se calcula mediante la aplicación de la ley combinada de los gases de la siguiente manera :

V1= 25 ml  O2

P1 = 4 atm

T1= 11 ºC+ 273 = 284 ºK

 V2=?

 P2 = 1 atm

 T2 = 18ºC + 273 = 291 ºK

     Ley combinada de los gases :

       V1*P1* T2 = V2* P2* T1

     Se despeja el volumen V2 :

        V2 = ( V1* P1* T2 )/(P2* T1)

        V2 = ( 25 ml * 4 atm * 291ºK)/(1 atm * 284ºK )

        V2 = 102.46 ml

 Para consultar puedes hacerlo aquí: https://brainly.lat/tarea/7903645