Question

el cobre reacciona con el acido sulfúrico según la ecuación 2H2SO4 + Cu = SO2 + CuSO4 + 2H2O si se tienen 30g de cobre y 200g de H2SO4 calcular
que reactivo esta en exceso y que cantidad
numero de moles de SO2 que se desprenden
masa de CuSO4 que se forman

Answer 1

                 2H2SO4 + Cu       → CuSO4 + SO2 + 2H2O                                                                 2( 98g )  + 63.5 g  =  159.5 g  + 64 g + 2(18 g)
                    196 g   + 63.5 g = 159.5 g + 64 g + 36 g  
                                   259.5 g = 259.5 g

1. calcular reactivo en exceso:

63.5 g Cu ---- 196 g H2SO4
   30 g Cu ----      x
x = 92.59 g H2SO4

Calcular cantidad en exceso:
g exceso = 200 g H2SO4 - 92.59 g H2SO4 = 107.41 g H2SO4

2. calcula moles de SO2

mol SO2 = 30 g  Cu  x  1 mol Cu      x    1 mol SO2
                                         ``````````````        ```````````````` 
                                         63.5 g Cu          1 mol Cu

mol SO2 = 0.472

3. Calcular masa de CuSO4

g CuSO4 = 30 g Cu  x  1 mol Cu  x  1 mol CuSO4  x 159.5 g CuSO4
                                       ``````````````    ````````````````````    ``````````````````````
                                         63.5 g Cu     1 mol Cu             1 mol CuSO4

g CuSO4 = 75.354 g

 

Answer 2

Respuesta: deja coronita

Problema n° 1 de estequiometria

Enunciado del ejercicio n° 1

El cobre reacciona con el ácido sulfúrico según la ecuación:

2·H2SO4 + Cu → SO2 + CuSO4 + 2·H2O

Si se tienen 30 g de cobre y 200 g de H2SO4, calcular:

a) ¿Qué reactivo está en exceso y en qué cantidad?

b) Número de moles de SO2 que se desprenden.

c) Masa de CuSO4 que se forma.

Desarrollo

Datos:

mcobre = 30 g

mácido sulfúrico = 200 g

Solución

La ecuación estequeométrica es la siguiente:

2·H2SO4 + Cu → SO2 + CuSO4 + 2·H2O

Calculamos las masas de los moles que intervienen en la reacción en equilibrio:

2·H2SO4: 2·(2·1 g + 32 g + 4·16 g) = 196 g

Cu: 63,5 g

SO2: 32 g + 2·16 g = 64 g

CuSO4: 63,5 g + 32 + g 4·16 g = 159,5 g

2·H2O: 2·(2·1 g + 16 g) = 36 g

2·H2SO4 + Cu → SO2 + CuSO4 + 2·H2O

196 g + 63,5 g = 64 g + 159,5 g + 36 g

a) Para calcular el reactivo que está en exceso comenzamos por cualquiera de los involucrados:

63,5 g de Cu → 196 g de H2SO4

30 g de Cu → mácido sulfúrico

mácido sulfúrico = 30 g de Cu·196 g de H2SO4÷63,5 g de Cu

mácido sulfúrico = 92,6 g de H2SO4

200 g de H2SO4 - 92,6 g de H2SO4 = 107,4 g de H2SO4

Resultado, el ácido sulfúrico está en exceso y en la cantidad de:

107,4 g de H2SO4

A partir de acá tomamos como dato los 30 g de Cu.

b) El número de moles de SO2 que se desprenden será:

63,5 g de Cu → 1 mol de SO2

30 g de Cu → mdióxido de azufre

mdióxido de azufre = 30 g de Cu·1 mol de SO2÷63,5 g de Cu

Resultado (b):

mdióxido de azufre = 0,47 mol de SO2

c) La masa de CuSO4 será:

63,5 g de Cu → 159,5 g de CuSO4

30 g de Cu → msulfato cúprico

msulfato cúprico = 30 g de Cu·159,5 g de CuSO4÷63,5 g de Cu

Resultado (c):

msulfato cúprico = 75,35 g de CuSO4

Explicación: