Question

Hallar el peso de oxigeno que puede obtenerse al calentar 43,4 g de oxido mercurico. (P.A.=201)

Answer 1

1. Hallar el peso de oxígeno que puede obtenerse al calentar 75 g de óxido mercúrico, HgO

La reacción correspondiente a la descomposición del óxido mercúrico es

2 HgO = 2 Hg + O2

2 x 216,61 g 2 x 200,61 g 32 g

= 433,22 g = 401,22 g

indicándose debajo de cada fórmula el peso molecular o peso fórmula respectivo, multiplicado por el coeficiente de la propia sustancia.

Puesto que 433,22 g de HgO dan a lugar 32 g de O2 , los 75 g de HgO (dato del problema) darán a lugar X g de O2, con lo cual se puede plantear una Regla de 3 simple

433,22 g de HgO ------------ 32 g de O2

75 g de HgO ------------ X

X = 75 g de HgO x 32 g de O2/433,22 g de HgO = 5,54 g de O2

Answer 2

Respuesta:

Explicación:

El oxido de mercurio al calentarse se descompone en mercurio y oxigeno.

2HgO => 2Hg + O2

La reacción nos dice que 2 moles de HgO se descomponen en 2 moles de Hg y 1 mol de O2 sabiendo los pesos átomicos de los elementos (Hg = 201 y O = 16) podemos expresar la cantidad descomponida de otra forma usando la formula de m = n×mr (masa = mol × masa molar la masa molar es lo mismo que peso atomico solo que la mr se mide en g/mol)

Entonces se sabe que cada 434g de HgO se obtienen por calentamiento 402g de Hg y 32g de O2, entonces con 43,4g de HgO cuanto O2 se obtendra con esa cantidad?

Se emplea regla de 3 simples.

434g HgO ----> 32g O2

43,4g HgO ----> x = 3,2g O2

La masa de oxigeno que puede obtener al descomponer el mercurio es de 3,2g de O2.