Asignatura: Química
Autor: lunaplata2202
hace 9 años

¿cual es el volumen de 4 moles de gas metano (CH4) , a 18ºC y a 140 atm?

Respuestas

Respuesta dada por: snorye

Ley de los gases ideales

V · P = n · R · T

n = 4 moles
R = 0.0821 (L atm/ mol K)
T= 18 ºC + 273 = 291 K
P = 140 atm.

V = 4 moles · 0.0821 (L atm /mo K) · 291 K
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140 atm

V = 0.682 Litros

snorye: dime de una vez..porque ya salgo pero te ayudo si lo mandas de una

lunaplata2202: ¿ cuale es la densidad de n2 a 25ºC y a un atm?

lunaplata2202: ¿cual es la masa molar de un gas desconocido cuya densidad es 1,25g/l a 25ºC y 0,978 atm?

tadomimeoy1s56: Me pueden ayudar porfavor? :(

lunaplata2202: ayuda

snorye: d = 1.25 g/L t= 25 + 273 = 298 K p = 0.978 atm R = 0.0821 (L atm / mol K)

snorye: LEY DE LOS GASES IDEALES

snorye: Mm = d x R T / P sustituir

snorye: Mm = 1.25 g/L X 0.0821 (L atm / mol K) x 298 K / 0.978 atm

snorye: Mm = 31.27 g/mol

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