Question

El peroxiacilnitrato (PAN) es uno de los componentes del esmog. Está formado por C, H, N y O. Determine la composición porcentual del oxígeno y la fórmula empírica, a partir de la siguiente composición porcentual en masa: 19.8% de C, 2.50% de H y 11.6% de N. ¿Cuál es su fórmula molecular si su masa molar es aproximadamente de 120 g?

Answer 1

% O = 100 % - 19.8 % - 2.05 % - 11.6 % = 66.1 % O

calcular moles

C: 19.8 g/  12 g/mol = 1.65 mol
H: 2.50 g / 1 g/mol = 2.50 mol
O: 66.1 g/ 16 g/mol = 4.131 mol
N: 11.6 g/ 14 g/mol = 0.828 mol

dividir entre el menor de ellos

C: 1.65 mol / 0.828 mol = 2
H: 2.50 mol / 0.828 mol = 3
O: 4.131 mol / 0.828 mol = 5
N: 0.828 mol / 0.828 mol = 1

FE: C2H3O5N1
calcular masa molecular de la FE
C: 2 x 12 = 24 g/mol
H: 3 x 1 = 3 g/mol
O: 5 x 16 = 80 g/mol
N: 1 x 14 = 14 g/mol
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        Mm = 121 g/mol

calcular n

n = Mm del compuesto / Mm FE

n = 121 g/mol / 121 g/mol  =  0.99 ≈ 1

FM: (C2H5O5N)1 = C2H3NO5