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Antoine Lavoisier, biólogo y químico francés, mejor conocido como el padre de la química moderna, tras sus numerosos estudios logro describir la “ley de conservación de la masa” uno de sus más importantes legados, la cual establece que la masa no se crea ni se destruye, solo cambia su forma, por lo tanto, en todo proceso químico que se realice no debe observarse ningún tipo de variación entre las masas respectivas, cualquier anomalía que se compruebe es muestra de que alguno de los pasos que estamos siguiendo no cumplen con la correcta técnica del procedimiento.
Anterior al descubrimiento dominaba la creencia de que los gases no podían poseer masa debido al hecho de tener la capacidad de elevarse, hasta que finalmente Lavoisier en al año 1774 probó lo contrario.
El experimento consistió en calentar un envase de vidrio sellado al que previamente se le había colocado en su interior una pequeña cantidad de estaño previamente medida junto con aire. Se encontró que la cantidad de masa antes de la combustión (envase de vidrio, estaño y aire) comparada con la cantidad de masa posterior a la reacción de combustión (recipiente de vidrio + “estaño calentado” + el resto de aire), era exactamente la misma.
Para lograr este resultado, el científico se vio obligado a estudiar profundamente las propiedades de los gases, para poder llevar a cabo esto utilizo un instrumento creado por Otto von Guericke en el año 1650 que le daría la clave del éxito: La bomba de vacío. Este aparato cumplía con la función de extraer las partículas gaseosas de un volumen cerrado con la finalidad de crear una especio de vacío parcial, al emplearla en su experimento Lavoisier elimino la condición del espacio abierto, el cual era el factor negativo que más podría influir en el sesgo de los resultados de su investigación, debido a que como bien sabemos actualmente, una cámara abierta permite el rápido escape de los gases, siendo imposible la cuantificación de su masa.
El funcionamiento de esta maravillosa máquina se define por la velocidad de bombeo y la cantidad de gas evacuado por una unidad de tiempo de las bombas de vacío, actualmente existe una amplia gama de distintos diseños bombas de vacío especialmente formuladas para su uso exclusivo en laboratorios donde son empleadas con gran frecuencia en los múltiples procesos químicos como son: extracción, separaciones, desgasificación, desecaciones, concentración, destilación y filtración al vacío.
Anterior al descubrimiento dominaba la creencia de que los gases no podían poseer masa debido al hecho de tener la capacidad de elevarse, hasta que finalmente Lavoisier en al año 1774 probó lo contrario.
El experimento consistió en calentar un envase de vidrio sellado al que previamente se le había colocado en su interior una pequeña cantidad de estaño previamente medida junto con aire. Se encontró que la cantidad de masa antes de la combustión (envase de vidrio, estaño y aire) comparada con la cantidad de masa posterior a la reacción de combustión (recipiente de vidrio + “estaño calentado” + el resto de aire), era exactamente la misma.
Para lograr este resultado, el científico se vio obligado a estudiar profundamente las propiedades de los gases, para poder llevar a cabo esto utilizo un instrumento creado por Otto von Guericke en el año 1650 que le daría la clave del éxito: La bomba de vacío. Este aparato cumplía con la función de extraer las partículas gaseosas de un volumen cerrado con la finalidad de crear una especio de vacío parcial, al emplearla en su experimento Lavoisier elimino la condición del espacio abierto, el cual era el factor negativo que más podría influir en el sesgo de los resultados de su investigación, debido a que como bien sabemos actualmente, una cámara abierta permite el rápido escape de los gases, siendo imposible la cuantificación de su masa.
El funcionamiento de esta maravillosa máquina se define por la velocidad de bombeo y la cantidad de gas evacuado por una unidad de tiempo de las bombas de vacío, actualmente existe una amplia gama de distintos diseños bombas de vacío especialmente formuladas para su uso exclusivo en laboratorios donde son empleadas con gran frecuencia en los múltiples procesos químicos como son: extracción, separaciones, desgasificación, desecaciones, concentración, destilación y filtración al vacío.
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