Question

La alicina es el compuesto que proporciona el olor característico del ajo. al realizar un análisis elemental de este compuesto, se encuentra que tiene la siguiente composición centesimal: carbono: 44,4%; hidrógeno: 6,21%; azufre: 39,5%; oxígeno: 9,86%. si se determina que su masa molar es igual a 162 g/mol. calcular la fórmula empírica y la fórmula molecular de este compuesto. , .

Answer 1

Este es un problema del área de química, no de matemática.

1) Composicion centesimal:

elemento       %

C                 44,4
H                   6,21
S                 39,5
O                  9,86
                 ------------
                   99,97
 
2) Divide entre la masa atómica de cada elemento para pasar a moles

C                 44,4 / 12,01 = 3,697
H                   6,21 / 1,008 = 6,161
S                 39,5 / 32,065 = 1,232
O                  9,86 / 15,999 = 0,616

3) Divide entre el menor número de moles para hallar la proporción:

C: 3,697 / 0,616 = 6,00
H: 6,161 / 0,616 = 10,00
S: 1,232 / 0,616 = 2,00
O: 0,616 / 0,616 = 1,00

Fórmula empírica: C6 H10 S2 O

4) Calcula la masa de la fórmula empírica:

6*12.011 g/mol + 10*1.008 g/mol + 2*32,065 g/mol + 1 *15,999 g/mol = 162,675

5) Calcula cuántas veces cabe la masa de la fórmula empírica en la masa molar:

162,275 / 162 = 1,00

Por tanto,la fórmula molecular es igual a la fórmula empírica:

Respuesta: C6 H10 S2 O