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hola necesito 50 ejemplos de

Answer 1

1- Ácido Peryódico: I2O7 + H20---> HIO4 
2- Ácido Ortofosfórico: P2O5 + 3 H2O---> H3PO4 
3- Ácido Carbóico: CO2 + H2O---> H2CO3 
4- Ácido Sulfúrico: SO3 + H20---> H2SO4 
5- Ácido Clórico: Cl2O5 + H2O---> HClO3 
6- Àcido Crómico: CrO3 + H20---> H2CrO4 
7- Ácido Pirofosfórico: P2O5 + 2 H2O---> H4P2O7 
8- Àcido Arsénico: As2O5 + H2O---> HAsO3 
9- Àcido Iódico: I2O5 + H20---> HIO3 
10- Ácido Sulfuroso: SO2 + H2O---> H2SO3 
11- Ácido Carbonoso: CO + H20---> H2CO2 
12- Ácido Antimónico: Sb2O5 + H2O---> HSbO3 
13- Ácido Hiposulfuroso: SO + H2O---> H2SO2 
14- Ácido Brómico: Br2O5 + H2O---> HBrO3 
15- Ácido Ortobórico: B2O3 + 3 H2O---> H3BO3 

JEMPLOS DE SALES HALOIDEAS 

a) NaCl Cloruro de Sodio 

b) CaBr2 Bromuro de Calcio 

c) Al2S3 Sulfuro de Aluminio 

d) BeI2 Yoduro de Berilio 

e) ZnS Sulfuro de Zinc 

f) KI Yoduro de Potasio 

g) MgCl2 Cloruro de Magnesio 

h) AgBr Bromuro de Plata 

k) ZnBr2 Bromuro de Zinc 

1) FeCl2 Cloruro de Fierro II 

m) CuI2 Yoduro de Cobre I 

n) CoCl3 Cloruro de Cobalto III 





Las Sales tienen otra clasificación: 







Nomenclatura de la IUPAC: Intercalando la palabra ácido en­tre el anión y el catión. 

Ejemplo: 

NaHSO4 Sulfato ácido de sodio ó sulfato de sodio e hidrógeno 

KHCO3 Carbonato ácido de potasio ó Carbonato de Potacio e 

hidrógeno 

Nomenclatura Tradicional: Anteponiendo la palabra bi al nombre de la sal. 

Ejemplo: 

NaHS Bisulfuro de Sodio 

KHSO4 Bisulfato de Potasio. 

PRINCIPALES ANIONES DE SALES ACIDAS 

HCO3-1 Bicarbonato o carbonato ácido 

HSO4-1 Bisulfato ó sulfato ácido 

HSO3-1 Bisulfito ó sulfito ácido 

HPO4-2 Fosfato ácido ó fosfato monoácido 

H2PO4-l Fosfato Diácido 

SALES BASICAS: 

Cuando tienen uno, dos radicales hidróxidos en su molécula. 

Nomenclatura: 

a) Intercalando la palabra básico entre el nombre de la sal y el catión. Si hay más de un OH se dice dibásico, tribási­co, etc. 

Ejemplo: 

MgOHNO3 Nitrato monobásico de magnesio 

¡ 

b) se antepone el prefijo hidroxi al nombre del anión. si hay más de un OH-1 se dice dihidroxi, 

Trihidroxi, etc 

Ejemplo: 

KOHCO3 Hidroxicarbonato de Potasio. 

SALES DOBLES: Son las sales que contienen dos cationes metálicos. 

Ejemplos: 

NaKSO4 sulfato de sodio y potasio 

NH4NaS sulfuro de sodio y amonio 

Estas sales pueden o no tener Oxigeno. 

HIDRUROS METALICOS 

La combinación de un metal ó no metal con el hidrógeno, formara un hidruro. 

Un hidruro metalico se formará al combinara un metal con el hidrogeno 


METAL + HIDROGENO HIDRURO METALICO 

Nomenclatura de Hidruros Metálicos: 

La palabra hidruro 

Preposición “de” 

Nombre del metal. 

Ejernplo: 

CaH2 Hidruro de calcio 

KH Hidruro de potasio 

NaH Hidruro de sodio 

En los hidruros metálicos el hidrogeno tiene valencia -1, por lo que para formar el hidruro, habrá tantos hidrogenos como valencias tenga el metal. 

Principales reacciones de metales y no metales 

Na + H2 NaH Hidruro de Sodio 

Ca + HC2 CaH2 Hidruro de Calcio 

Al + H2 AlH3 Hidruro de Aluminio 

b) NO METAL + HIDROGENO Hidruro no metalico 

Ejemplos: 

H2 + Cl HCl2 Acido Clorhídrico 

H2 + Br2 HBr Acido Bromhídrico 

H2 + I H2S Acido Yodhídrico 

H2 + S H2S Acido Sulfhídrico 

c) METAL + OXIGENO OXIDO METALICO 

Ejemplos: 

Na + O 2 Na2 O Oxido de Sodio 

K + O2 K2 O Oxido de Potasio 

Al + O Al 2O 3 Oxido de Aluminio 

d) NO METAL + OXIGENO OXIDO METALICO 

(anhídridos) 

Ejemplos: 

S + O2 SO2 Dióxido de Azufre 

C + O 2 CO2 Dióxido de Carbono 

e) METAL ACTIVO + AGUA HIDROXIDO + HIDROGENO 


Na + H2O NaOH + H2 

Li + H2O LIOH + H2 

f) OXIDO METALICO + AGUA HIDROXIDO 

CaO + H2O Ca(OH) Hidróxido de Calcio 

BaO + H2O Ba(OH)2 Hidróxido de Bario 

g) OXIDO NO METALICO + AGUA OXIACIDO 

(Anhídrido) 

Ejemplos: 

C02 + H2O H2CO3 Acido Carbónico 

S03 + H2O H2SO Acido Sulfúrico 

h) METAL + NO METAL SAL HALOIDEA 

Ejemplos: 

K + S K2S Sulfuro de potasio 

Na + Cl2 NaCl cloruro de sodio 

i) METAL ACTIVO + ACIDO SAL + HIDROGENO 

Ejemplos: 

Na + HNO3 NaNO3 + H2 

Li + HCl LiCl + H2 

j) HIDROXIDO + ACIDO SAL + AGUA 

Ejemplos: 

NaOH + E2SO Na2SO + H2O 

Ca ( OH)2 + H2CO3 CaCO3 + H2O 

Nota: Para cumplir con la Ley de la Conservación de la masa debe igualarse el número de átomos de ambos miembros de la ecuación, es decir, se debe balancear.

Answer 2

Respuesta:

mbandalarivera

24.06.2014

Química

Bachillerato

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Hola necesito 50 ejemplos de

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1- Ácido Peryódico: I2O7 + H20---> HIO4

2- Ácido Ortofosfórico: P2O5 + 3 H2O---> H3PO4

3- Ácido Carbóico: CO2 + H2O---> H2CO3

4- Ácido Sulfúrico: SO3 + H20---> H2SO4

5- Ácido Clórico: Cl2O5 + H2O---> HClO3

6- Àcido Crómico: CrO3 + H20---> H2CrO4

7- Ácido Pirofosfórico: P2O5 + 2 H2O---> H4P2O7

8- Àcido Arsénico: As2O5 + H2O---> HAsO3

9- Àcido Iódico: I2O5 + H20---> HIO3

10- Ácido Sulfuroso: SO2 + H2O---> H2SO3

11- Ácido Carbonoso: CO + H20---> H2CO2

12- Ácido Antimónico: Sb2O5 + H2O---> HSbO3

13- Ácido Hiposulfuroso: SO + H2O---> H2SO2

14- Ácido Brómico: Br2O5 + H2O---> HBrO3

15- Ácido Ortobórico: B2O3 + 3 H2O---> H3BO3

JEMPLOS DE SALES HALOIDEAS

a) NaCl Cloruro de Sodio

b) CaBr2 Bromuro de Calcio

c) Al2S3 Sulfuro de Aluminio

d) BeI2 Yoduro de Berilio

e) ZnS Sulfuro de Zinc

f) KI Yoduro de Potasio

g) MgCl2 Cloruro de Magnesio

h) AgBr Bromuro de Plata

k) ZnBr2 Bromuro de Zinc

1) FeCl2 Cloruro de Fierro II

m) CuI2 Yoduro de Cobre I

n) CoCl3 Cloruro de Cobalto III

Explicación: