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El óxido de cobre (II), también llamado antiguamente óxido cúprico (CuO), es el óxido de cobre con mayor número de oxidación. Como mineral se conoce como tenorita.
2 Cu + O2 → 2 CuOAquí, se forma junto con algo de óxido de cobre (I) como un producto lateral, por lo que es mejor prepararlo por calentamiento de nitrato de cobre (II), hidróxido de cobre (II) o carbonato de cobre (II):
2 Cu(NO3)2 → 2 CuO + 4 NO2 + O2Cu(OH)2 (s) → CuO (s) + H2O (l)CuCO3 → CuO + CO2El óxido de cobre (II) es un óxido básico, así se disuelve en ácidos minerales tales como el ácido clorhídrico, el ácido sulfúrico o el ácido nítrico para dar las correspondientes sales de cobre (II):
CuO + 2 HNO3 → Cu(NO3)2 + H2OCuO + 2 HCl → CuCl2 + H2OCuO + H2SO4 → CuSO4 + H2OReacciona con álcali concentrado para formar las correspondientes sales cuprato.
3 XOH + CuO + H2O → X3[Cu(OH)6]Puede reducirse a cobre metálico usando hidrógeno o monóxido de carbono:
CuO + H2 → Cu + H2OCuO + CO → Cu + CO2Un método de laboratorio para preparar óxido de cobre (II) puede ser electrolizar agua conteniendo bicarbonato de sodio a un voltaje moderado con un ánodo de cobre, recoja la mezcla de hidróxido de cobre, carbonato básico de cobre, y carbonato de cobre producida, y caliéntelo.
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