La presión osmótica promedio de la sangre es de 7.7 atm a 25oC. ¿Qué fracción molar de glucosa será isotónica con la sangre para 250 mL de solución que tiene una densidad de 0.65 g/cc?
Respuestas
Respuesta dada por:
3
Hola!
La fracción másica debe ser de 0,096
Resolución
Utilizamos la ecuación
M = π/RT
Donde:
π: presión osmótica (atm)
R: constante de los gases (0,082atm.L/K.mol)
T: temperatura absoluta (K)
M: molaridad (mol/L)
M = 7,7/(0,082*(25+273,15))
M = 0,31mol/L
Fracción másica = gramos soluto/gramos solución
Calculamos gramos de soluto
g Glucosa = 0,31mol/L * 0,2L * 252g/mol = 15,62g
Calculamos gramos de solución
g solución = 250mL * 0,65g/cc = 162,5g
Fracción = 15,62g/162,5g = 0,096
Para determinar fracción molar se necesita tener dats de masa molar de la solución
La fracción másica debe ser de 0,096
Resolución
Utilizamos la ecuación
M = π/RT
Donde:
π: presión osmótica (atm)
R: constante de los gases (0,082atm.L/K.mol)
T: temperatura absoluta (K)
M: molaridad (mol/L)
M = 7,7/(0,082*(25+273,15))
M = 0,31mol/L
Fracción másica = gramos soluto/gramos solución
Calculamos gramos de soluto
g Glucosa = 0,31mol/L * 0,2L * 252g/mol = 15,62g
Calculamos gramos de solución
g solución = 250mL * 0,65g/cc = 162,5g
Fracción = 15,62g/162,5g = 0,096
Para determinar fracción molar se necesita tener dats de masa molar de la solución
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