Question

calcula el peso molecular de una muestra de aire cuya densidad es 1,293 G/L en condiciones normales

Answer 1

"En condiciones normales" 
P = 1atm
T = 273K

$PV = nRT \\(1atm)(1L) = n(0,082)(273K) \\\\n= \frac{(1atm)(1L)}{(0,082)(273K)} \\\\n=0.04467 \\----------------------------- \\\\n= \frac{m}{P_m} \\\\P_m= \frac{m}{n} \\\\P_m= \frac{1,293}{0.04467} \\\\P_m=28,9456$

El peso molecular es de 28,9456 [gr/mol]