Question

Escribe la estructura electrónica de los gases nobles He,Ne,Ar,Kr,Xe y Ra cuyos números atómicos son 2,10,18,36,54 y 86 y justifica su estabilidad

Answer 1

Hola

He(2) = 1s2

Ne(10) = 1s2,2s2,2p6

Ar(18) = 1s2,2s2,2p6,3s2,3p6

Kr(36) = 1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s2,3d10,4p6,5s2

Xe(54) =1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s2,3d10,4p6,5s2,4d10,5p6,6s2

Ra(86) =1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s2,3d10,4p6,5s2,4d10,5p6,6s2,5d10,6p6,5f14,7s2

Como se puede ver estos son átomos estables ya que todo están apareados, su llenado es completo en cada uno de los orbitales.

Ademas de ello para arrancar algún electrón de su núcleo la energía de ionización debe ser mucha.

Espero ayudarte.

Answer 2

Respuesta:

Se muestra la configuración electrónica de los gases nobles.

La estabilidad de estos elementos se debe a que en su último nivel o capa de valencia tienen completos sus electrones. Exceptuando el Helio, que tiene solo dos electrones, el resto de los elementos tienen completo su octeto.

Helio (He)   Z = 2      

Configuración electrónica:  1s²

Neón (Ne)   Z = 10    

Configuración electrónica:  1s²2s²2p⁶

Argón (Ar)    Z = 18  

Configuración electrónica:  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

Kriptón (Kr)   Z = 36

Configuración electrónica:  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶

Xenón (Xe)   Z = 54

Configuración electrónica:  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶

Radón (Ra)   Z = 86

Configuración electrónica:  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s²4f¹⁴5d¹⁰6p⁶

Elemento        Último nivel energético    Electrones de Valencia

Helio                                    1                                       2

Neón                                   2                                       8

Argón                                  3                                       8

Kriptón                                4                                       8

Xenón                                 5                                       8

Radón                                 6                                       8

Explicación: