Question

cual es la formula empirica  de la vitamina c

Answer 1

La fórmula empírica (es decir, múltiplos enteros de los subíndices de la fórmula empírica): 
La Vitamina C (ácido ascórbico) tiene 40,92 % de C y 4,58 % de H, en masa. 
El resto, hasta completar el 100%, es decir el 54,50 %, es de O. 
El peso molecular de este compuesto es de 176 uma. 
¿Cuáles serán su fórmula molecular o química y su fórmula empírica? 

En 100 gramos de ácido ascórbico tendremos: 

40,92 gramos C 

4,58 gramos H 

54,50 gramos O 

Esto nos dirá cuantas moles hay de cada elemento así: 

(40,92 g de C) x (1 mol/12,011 g) = 3,407 moles de C 

(4,58 g de H) x (1 mol/1,008 g) = 4,544 moles de H 

(54,50 g de O) x (1 mol/15,999 g) = 3,406 moles de O 

Para determinar la proporción simplemente dividimos entre la cantidad molar más pequeña (en este caso 3,406 o sea la del oxígeno): 

C = 3,407 moles/3,406 moles = 1,0 

H = 4,544 moles/3,406 moles = 1,333 

O = 3,406 moles/3,406 moles = 1,0 

Las cantidades molares de O y C parecen ser iguales, en tanto que la cantidad relativa de H parece ser mayor. Como no podemos tener fracciones de átomo, hay que normalizar la cantidad relativa de H y hacerla igual a un entero. 

1,333 es como 1 y 1/3, así que si multiplicamos las proporciones de cada átomo por 3 obtendremos valores enteros para todos los átomos. 

C = 1,0 x 3 = 3 

H = 1,333 x 3 = 4 

O = 1,0 x 3 = 3 

Es decir C3H4O3 

Esta es la fórmula empírica para el ácido ascórbico ó vitamina C. 
Es decir C3H4O3

Answer 2

C3 H4 O3 ESTA ES ESPERO Q TE SIRVA