Respuestas
Ventajas
Superó el modelo atómico de Bohr al explicar las diferencias de los subniveles energéticos.
Predice razonablemente bien los niveles energéticos (pero no completamente)
Predice adecuadamente las líneas de emisión espectrales de los átomos y los átomos ionizados.
Predice la modificación de los niveles energéticos cuando existe un campo magnético o eléctrico
Se puede ajustar para explicar el enlace químico y la estabilidad de las moléculas.
Desventajas
No toma en cuenta el espín del electrón, lo cual que ocasiona que no sea tan preciso en la predicción de los niveles de energía.
Se limita a describir la estructura electrónica del átomo, es decir no describe el núcleo atómico ni su estabilidad.
No toma en cuenta los
efectos relativistas.
No explica el decaimiento
de los electrones a niveles de energía inferiores.
Respuesta:
LOGROS
El modelo atómico de Schrödinger predice adecuadamente las líneas de emisión espectrales, tanto de átomos neutros como de átomos ionizados. El modelo también predice la modificación de los niveles energéticos cuando existe un campo magnético o eléctrico (efecto Zeeman y efecto Stark respectivamente.
FALLAS
El modelo de Schrödinger en su formulación original no tiene en cuenta el espín de los electrones, esta deficiencia es corregida por el modelo de Schrödinger-Pauli.
El modelo de Schrödinger ignora los efectos relativistas de los electrones rápidos, esta deficiencia es corregida por la ecuación de Dirac que además incorpora la descripción del espín electrónico.
El modelo de Schrödinger si bien predice razonablemente bien los niveles energéticos, por sí mismo no explica por qué un electrón en un estado cuántico excitado decae hacia un nivel inferior si existe alguno libre. Esto fue explicado por primera vez por la electrodinámica cuántica y es un efecto de la energía del punto cero del vacío cuántico.
Explicación: