Question

Una muestra de gas ocupa un volumen de 44,8 L en condiciones normales de 25°C y una presión de 1 atmósfera, ¿Cuál será su presión a una temperatura de 34 °C manteniendo un volumen constante?

Answer 1

¡Hola!

Una muestra de gas ocupa un volumen de 44,8 L en condiciones normales de 25°C y una presión de 1 atmósfera, ¿Cuál será su presión a una temperatura de 34 °C manteniendo un volumen constante?

Tenemos los siguientes datos:

P1 (presión inicial) = 1 atm

T1 (temperatura inicial) = 25 ºC (en Kelvin)

TK = TºC + 273,15→ TK = 25+273,15→ T1 (temperatura inicial)= 298,15 K

P2 (presión final) =? (en atm)

T2 (temperatura final) = 34 ºC (en Kelvin)

TK = TºC + 273,15→ TK = 34+273,15→ T2 (temperatura final)=307,15 K

Según la Ley de Charles y Gay-Lussac en el estudio de los gases, tenemos una transformación isocórica (o isovolumétrica) cuando su volumen permanece constante o igual, luego tendremos la siguiente fórmula:

$\dfrac{P_1}{T_1} = \dfrac{P_2}{T_2}$

$\dfrac{1}{298,15} = \dfrac{P_2}{307,15}$

$298,15*P_2 = 1*307,15$

$298,15\:P_2 = 307,15$

$P_2 = \dfrac{307,15}{298,15}$

$\boxed{\boxed{P_2 \approx 1,03\:atm}}\end{array}}\qquad\checkmark$

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¡Espero haberte ayudado, saludos... DexteR! =)