Calcule la cantidad en gramos de Sulfato de Sodio, Na2SO4 que hay en 4,54x10^23 moleculas de dicho compuesto
Respuestas
calcular moles aplicando nº de avogadro
1 mol ------ 6.022 x 10²³ moléculas
x ------ 4.54 x 10²³ moléculas
x = 0.754 mol de Na2SO4
calcular gramos aplicando fórmula n = masa/Mm y despejar masa
masa = n x Mm
masa = 0.754 mol x 142 g/mol
masa = 107.06 g de Na2SO4
La cantidad en gramos de Sulfato de Sodio equivalente a 4,54 × 10²³ moléculas de ese compuesto es de 107 gramos.
¿Cómo calculamos masa en determinada cantidad de moléculas de un compuesto?
La unidad mol (o mol gramo) se refiere a la masa de un mol de moléculas de un compuesto, expresada en gramos y equivale a la masa molar.
En un mol gramo de un compuesto se tiene el Número de Avogadro (6,022 × 10²³) de moléculas del compuesto.
Calculamos la masa molar del Na₂SO₄:
masa atómica de Na = 23 u
masa atómica de O = 16 u
masa atómica de S = 32 u
masa molecular del Na₂SO₄ = (23 × 2 ) + 32 + (16 × 4) = 142 u
masa molar del Na₂SO₄ = 142 g/mol
Calculamos gramos de Na₂SO₄
4,54 × 10²³ moléculas × (1 mol / 6,022 × 10²³ moléculas ) = 0,754 mol
0,754 mol × ( 142 g/mol ) = 107 g
►Más información relacionada con aplicación del Número de Avogadro en:
brainly.lat/tarea/20345715
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