Question

Deduce que iones se forman a partir de los átomos neutros de calcio, nitrógeno, sodio y cloro. También di si son cationes o aniones.

Answer 1

OBJETIVOS: Reconocer y escribir los distintos iones en la escritura de fórmulas químicas. Deducir y aplicar la nomenclatura, interpretar el significado de las fórmulas de los compuestos químicos. PRERREQUISITOS: Manejo de la Tabla periódica de los elementos. Conocer nombre, símbolos y estados de oxidación de los elementos más importantes de la Tabla Periódica. INTRODUCCIÓN UNA NOMENCLATURA SISTEMATIZADA La nomenclatura en química inorgánica se basa en la atribución de unos números (positivos o negativos) a los átomos de los elementos, los cuales se denominan números de oxidación. El número de oxidación de un átomo representa el número de cargas que tendría un átomo en un compuesto si los electrones fueran transferidos completamente. El número de oxidación es útil para realizar una contabilidad, pero en la mayoría de los casos esta transferencia es ficticia. Un ión es una partícula cargada que se forma cuando un átomo neutro o un conjunto de átomos ganan o pierden uno o más electrones. Los metales generalmente pierden electrones en el curso de reacciones para formar iones con carga positiva denominados: cationes. Por ejemplo Li Li + ; Ca Ca 2+ Los no metales con frecuencia ganan electrones en el curso de reacciones para formar iones con carga negativa denominados: aniones. Por ejemplo: Cl Cl -1 ; O O -2 Los iones se clasifican en 4 categorías diferentes: cationes y aniones (dependiendo su carga); monoatómicos y poliatómicos (de acuerdo a la cantidad de átomos que constituyen el ión). TENDENCIA PERIÓDICA EN LAS CARGAS IÓNICAS Los números de los grupos principales de la Tabla Periódica- Grupos 1,2 y 13 al 18- se pueden usar para predecir estas cargas. Los números de oxidación de los Grupos 3 al 12, los elementos de Transición, no se pueden predecir basándose en el número de grupo. A continuación en la Tabla 1 se indican los números de oxidación de muchos elementos de los grupos principales, acomodados por número de Grupo (Constituyen iones monoatómicos). Número de Grupo Número de oxidación Ejemplos Metales 1 + 1 Li+ , Na+ , K+ 2 + 2 Mg+2, Ca+2 13 + 3 Al+3 No Metales 15 -3 N -3 , P-3 16 -2 O -2 , S-2 17 -1 F - , Cl- , I- , Br-