Question

.- 400 cm3 de una disolución acuosa de sulfato de cinc (ZnSO4) al 20% m/V y densidad 1,18 g/cm3

se mezclan con 200 cm3 de agua. Calcular la composición de la disolución resultante expresándola

en:

a) g soluto/kg sc; b) g soluto/dm3 disolvente.

R: a) 119,05 g soluto/kg disolución; b) 135,14 g soluto/dm3 disolvente

Answer 1

A) solución inicial de sulfato de zinc

V sol = 400 cm^3

gramos de soluto = % m/V* V = [20 g sto/ 100 cm^3 solucion] * 400 cm^3 = 80 g sto

densidad solución = masa solución / volumen de solución =>

masa solución = densidad de solución * volumen de solución =

= 1,18 g/cm^3 * 400 cm^3 = 472 g solución.

gramos de solvente = gramos de solución - gramos de soluto = 472 g - 80 g = 392 g de solvente

Volumen de solvente = 392 cm^3 (se ha utilizado densidad 1 g/cm^3, ya que el solvente es agua)

B) agua añadida

200 cm3 de agua = 200 g de agua

a) g soluto/kg sol

g soluto = 80 g

g sol = 472 g + 200 g = 672 g => kg sol = 0,672 kg

g sto / kg sol = 80 g / 0,672 kg = 119,05 g sto/ kg sol  <---- respuesta

kg de solvente: [392 g + 200 g] = 592 g * 1 g / 1000 kg = 0,592 kg solvente

b) g soluto/dm3 disolvente.

g de solvente = [392g + 200g] = 592 g => kg de solvente = 0,592 kg

solvente = agua => dm^3 de solvente = 0,592 kg /1 kg/ dm^3  = 0,592 dm^3

g soluto / dm^3 solvente = 80 g / 0,592 dm^3 = 135,14 g soluto / dm^3 solvente <----- respuesta