Question

calcular la molaridad de 5 gramos de ácido sulfúrico (H2SO4) en una disolución de 200cm3. Datos: pesos atómicos S=32,1 O=16 H=1

Answer 1

Mm H2SO4 = 98 g/mol

V = 200 cm³

  1L ----- 1000 cm³
   X  -----  200 cm³
x = 0.2 litros

calcular moles

n = masa/Mm

n = 5 g / 98 g/mol

n = 0.051 mol

2. calcular molaridad

M = mol soluto / V (L)

M = 0.051 mol / 0.2 L

M = 0.255 molar

Answer 2

La molaridad de la solución tiene un valor de 0.17M.

La molaridad de una solución se calcula mediante su fórmula la cual expresa que la molaridad es el cociente entre la masa en gramos de soluto y el producto de la masa molecular del soluto y el volumen de la solución en litros , se procede a realizar el despeje de la masa de soluto de la siguiente manera:

   M=?

   m sto = 5 g H2SO4

    V = 200cm3 * 1L /1000 cm3 = 0.2 Lts sol

    Pm sto (H2SO4) = 1g*2 + 32g*1 + 16g*4 = 2g + 32g +64 g = 98g/mol

     

         M = m (g) sto/ ( Pmsto* Vsol(Lt) )

         M = 5 g sto /( 98 g/mol * 0.2 Lts sol )

         M = 0.25 mol/Lt

         M = 0.25 M .