Question

cuantas moles HNO3 hay en 35,0ml de una disolucion 2,20Mde acido nitrico

Answer 1

V = 35 / 1000 = 0.035 L

M =  moles soluto / V(L)

moles = M x V(L)

moles = 2.20 mol/L   0.035 L

moles soluto = 0.077

Answer 2

La cantidad de moles de HNO3 que hay en la disolución es de :  

    moles sto = 0.077 moles HNO3 .            

La cantidad de moles de HNO3 que hay en la disolución se calculan mediante la aplicación de la fórmula de molaridad M , la cual expresa que la molaridad es igual al cociente entre el numero de moles de soluto contenidos en la disolución y el volumen de la solución en litros , de dicha fórmula se despeja el número de moles de soluto, de la siguiente manera :

moles sto =? HNO3

 sol  = 35 ml sol

  M = 2.20 M

 

    transformación de ml a L de sol :

              35 ml sol * 1 L sol / 1000 ml sol = 0.035 L sol

        Fórmula de molaridad M :

                  M = moles sto / V sol (L)

   

      Se despeja el número de moles de soluto (HNO3 ) :

                moles sto = M * V sol (L)

                moles sto = 2.20 mol/L * 0.035 L sol

                moles sto = 0.077 moles

 Para consultar puedes hacerlo aquí:https://brainly.lat/tarea/6600611