Question

una muestra de gas de 25 centigrados y 800 torr ocupan un volumen de 3,4 L cual es la temperatura para que la presion cambie a 1.5 atmosferas y el volumen es a 4 L

Answer 1

Buenas, tu problema es un problema de la ley general de los gases ideales en la cual relaciona temperatura, volumen y presión, la formula es:
$\frac{P_{1} V_{1} }{T_{1} } = \frac{P_{2} V_{2} }{T_{2} }$
Recordando tambien que la presión debe estar dada en atmosfera, temperatura en kelvin y el volumen en litros, obteniendo datos de tu problema tenemos:
T1= 25ºC + 273 = 298ºC
P1= 800 torr = 1.0526 atm (según google)
V1= 3.4 L
T2= ?
P2= 1.5 atm
V2= 4L
Entonces usamos la anterior formula despejando "T2" quedaría si la formula:

$T_{2}= \frac{P_{2} V_{2} T_{1} }{P_{1} V_{1} }$

Ya con datos y la respuesta seria:
$T_{2}= \frac{(1.5 atm) (4 L) (298 K) }{(1.0526atm)(3.4 L) } = 499.60 K$

El resultado es 499.60 K convertidos a grados Celsius son 225.8 ºC