En un recipiente se tiene 30 litros de nitrógeno a 20 °C y una atmosfera de presión ¿A qué presión es necesario para que su volumen se reduzca a 10 litros?
Respuestas
Respuesta dada por:
129
Tomando nitrógeno como gas ideal, aplicamos la Ecuación General de los Gases Ideales
PV/T = k (constante)
En el caso en estudio
El enunciado nos dice que el proceso es isotérmico
CONDICIÓN
1 2
P1 = 1 at P2 = ??
V1 = 30 l V2 = 10 l
T1 = 20°C T2 = 20°C
1*30 = P2*10 (unidades compatibles)
P2 = 30/10
= 3
NECESARIO 3 ATMOSFERAS
Respuesta dada por:
7
La presión necesaria para que el volumen se reduzca a 10 L es: 1.5 atm
Datos
P₁= 1 atm
V₁= 30 L
P₂= ?
V₂= 20 L
¿Qué es la ley de Boyle?
Para resolver el enunciado se emplea la ley de Boyle la cual plantea que, a temperatura constante, el volumen ocupado por un gas es inversamente proporcional a la presión.
Matemáticamente se tiene que:
V α 1/P
PV= k
Su fórmula es:
P₁*V₁= P₂*V₂
Reemplazando los datos:
(1 atm)( 30 L) = P₂*(20 L)
P₂= [(1 atm)( 30 L)] / 20 L
P₂= 1.5 atm
Por lo tanto, la presión necesaria para que el volumen se reduzca 10 L es 1.5 atm.
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#SPJ3
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