Question

En un recipiente se tiene 30 litros de nitrógeno a 20 °C y una atmosfera de presión ¿A qué presión es necesario para que su volumen se reduzca a 10 litros?

Answer 1

Tomando nitrógeno como gas ideal, aplicamos la Ecuación General de los Gases Ideales

                      PV/T = k (constante)

 En el caso en estudio
El enunciado nos dice que el proceso es isotérmico

                                                      CONDICIÓN
                                           1                                          2
                                   P1 = 1 at                               P2 = ??
                                   V1 = 30 l                               V2 = 10 l
                                   T1 = 20°C                             T2 = 20°C
                                 
                                                  1*30 = P2*10  (unidades compatibles)
                                                     P2 = 30/10
                                                          = 3

                                                     NECESARIO 3 ATMOSFERAS

                                                       

Answer 2

La presión necesaria para que el volumen se reduzca a 10 L es: 1.5 atm

Datos

P₁= 1 atm

V₁= 30 L

P₂= ?

V₂= 20 L

¿Qué es la ley de Boyle?

Para resolver el enunciado se emplea la ley de Boyle la cual plantea que, a temperatura constante, el volumen ocupado por un gas es inversamente proporcional a la presión.

Matemáticamente se tiene que:

V α 1/P

PV= k

Su fórmula es:

P₁*V₁= P₂*V₂

Reemplazando los datos:

(1 atm)( 30 L) = P₂*(20 L)

P₂= [(1 atm)( 30 L)] / 20 L

P₂= 1.5 atm

Por lo tanto, la presión necesaria para que el volumen se reduzca 10 L es 1.5 atm.

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