Question

Calcular el calor que se debe transferir a un sistema formado por 150 g de un compuesto B en estado sólido, a 120 ºC, para transformarlo en líquido, a 460ºC. El punto de fusión del compuesto B es 282 ºC. Datos: Ce B(s)= 13,9 cal/gºC ; Ce B(l) = 22,5 cal/gºC. Calor de fusión de B = 1423 cal/g

Answer 1

Puedes dividir el proceso en tres etapas, calcular el calor requerido en cada etapa y al final sumar cada calor para obtener el calor total agregado al sistema.

1) Primera etapa: llevar el compuesto sólido al punto de fusión, es decir desde 120°C hasta 282°C, sin cambio de estado.

Calor = m * Ce(s) * ΔT = 150 g * 13,9 cal / (g°C) * (282°C - 100°C) = 337.770 cal

2) Segunda etapa: fundir el solido a temperatura constante (282°C)

Calor = calor latente de fusión * masa = 1423 cal/g * 150g = 213.450 cal

3) Tercera etapa: calentar el líquido desde 282°C hasta 460°C

Calor = m * Ce (l) * ΔT = 150g * 22,5 cal / g°C * (460°C - 282°C) = 600.750 cal

4) Suma los calores de cada etapa, para obtener el calor total

Calor total = 337.770 cal + 213.450 cal + 600.750 cal = 1.151.970 cal

Respuesta: 1.151.970 cal