Question

cuantos gramos de soluto hay en cada de las siguientes soluciones ?a/ 100 mL de NaCL 0.1 molar

Answer 1

Primero veamos que datos tenemos

Molaridad: 0.1 M
Moles de soluto:
L de disolución : 0.1 L

Para saber los moles de soluto multiplicamos Molaridad × L de disolución (.1)(.1) y da .01
Entonces se tuvieron que agregar .01 moles de soluto pero nosotros queremos saber cuantos gramos son para lo cual primero tenemos que sacar masa molar de NaCl
Na.-22.98
Cl.-35.45

Masa molar = 58.43 g/mol

Ahora para saber cuantos gramos se agregaron a la solución se tiene que seguir la formula Gramos = (M)(L)(PM)
Tenemos que multiplicar Molaridad × Litros × Peso molar
Nosotros ya sabemos que (M)(L) es .01 así que solo lo multiplicamos × el peso molar que es 58.43 y da .5843 gramos de NaCl

Ahora sabemos que a la solución se agregaron .5843 gramos de NaCl
Espero te sirva ;)

Answer 2

¡Hola!

Cuantos gramos de soluto hay en cada de las siguientes soluciones ?

a) 100ml de NaCI 0.1 molar

Datos:

m1 (massa do soluto) = ? (en gramos)

V (volumen) = 100 mL → 0.1 L

M (Molaridad) = 0.1 M

MM (masa molar de NaCl)

Na = 1*(22.98u) = 22.98 u

Cl = 1*(35.45u) = 35.45 u

----------------------------------

MM (masa molar de NaCl) = 22.98 + 35.45

MM (masa molar de NaCl) = 58.43 g/mol

Aplicamos los datos a la fórmula de la Molaridad o Concentración Molar, veamos:

$M = \dfrac{m_1}{MM*V}$

$0.1 = \dfrac{m_1}{58.43*0.1}$

$0.1 = \dfrac{m_1}{5.843}$

$m_1 = 0.1*5.843$

$\boxed{\boxed{m_1 = 0.5843\:g\:de\:soluto}}\end{array}}\qquad\checkmark$

Respuesta:

0.5843 gramos de soluto

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¡Espero haberte ayudado, saludos... DexteR! =)