Question

El ácido láctico (HC3H5O3) tiene un hidrógeno ácido. Una disolución 0.10 M de ácido láctico tiene un pH de 2.44. Calcule Ka. Utilice el editor de ecuaciones y haga el procedimiento completo

Answer 1

Primeramente debemos escribir la reacción química del ácido con el agua:

C3H4O3H + H20 ---- C3H4O3 + H

Inicio:                   0.1M                                -                      -
Formado:                                                     x                     x
Consumido:            x
Equilibrio:            0.1-x                                x                      x


Entonces: $Ka = \frac{ x^{2} }{0.10-x}$

Tomando en cuenta pH = 2.44, con una concentración igual a:
{H+} = antilog (-2.44) = 3.63×$10^{-3}$ = x

Así: $Ka = \frac{3.63x10^{-3} x3.63x10^{-3} }{0.10-3.63x10^{-3} } =1.37x10^{-4}$