Ayuda por favor!
Calcula la constante de acidez de un acido monoprótico, HNO sabiendo que en una disolucion acuosa 1.2 M de dicho acido se ioniza al 3.5%
Gracias!
GChinchayV:
El ácido es HNO o es HNO3 o HNO2?
Respuestas
Respuesta dada por:
1
La reacción de disociación y concentraciones (el volumen no varía):
HNO + H2O ⇄ NO + H3O
C. Inicial: 1.2 0 0
C. Final: 1.2-1.2*3.5% 1.2*3.5% 1.2*3.5%
Por tanto:
[HNO] = 1.2-1.2*3.5% = 1.158M
[NO] = 1.2*3.5% = 0.042M
[H3O] = 1.2*3.5% = 0.042M
La constante de acidez se describe como:
Reemplazando valores:
Por cierto, no conozco ningun HNO pero este es el procedimiento a seguir.
HNO + H2O ⇄ NO + H3O
C. Inicial: 1.2 0 0
C. Final: 1.2-1.2*3.5% 1.2*3.5% 1.2*3.5%
Por tanto:
[HNO] = 1.2-1.2*3.5% = 1.158M
[NO] = 1.2*3.5% = 0.042M
[H3O] = 1.2*3.5% = 0.042M
La constante de acidez se describe como:
Reemplazando valores:
Por cierto, no conozco ningun HNO pero este es el procedimiento a seguir.
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