• Asignatura: Química
  • Autor: Luisdaniel999
  • hace 9 años

Ayuda por favor!
Calcula la constante de acidez de un acido monoprótico, HNO sabiendo que en una disolucion acuosa 1.2 M de dicho acido se ioniza al 3.5%
Gracias!


GChinchayV: El ácido es HNO o es HNO3 o HNO2?
Luisdaniel999: Solo es HNO (ac)

Respuestas

Respuesta dada por: GChinchayV
1
La reacción de disociación y concentraciones (el volumen no varía):

                   HNO   +   H2O   ⇄   NO   +   H3O
C. Inicial:      1.2                          0              0
C. Final:  1.2-1.2*3.5%         1.2*3.5%   1.2*3.5%

Por tanto:
[HNO] = 1.2-1.2*3.5% = 1.158M
[NO] = 1.2*3.5% = 0.042M
[H3O] = 1.2*3.5% = 0.042M

La constante de acidez se describe como:

ka =  \frac{[NO]*[H3O]}{[HNO]}

Reemplazando valores:

ka =  \frac{0.042M*0.042M}{1.158M}
ka=1.52* 10^{-3}

Por cierto, no conozco ningun HNO pero este es el procedimiento a seguir.
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