Question

6. El primer paso en la recuperación industrial del zinc de su mena de sulfuro de zinc es el tostado, es decir, la conversión de ZnS en ZnO al calentarlo:

2 ZnS(s)+3O2(g)→2 ZnO(S) + SO2(g) 

ΔH= - 879 kJ. Calcular el calor liberado, en kJ, por gramo de ZnS tostado.
Rpta. 4.53 kJ

Answer 1

De la reacción:

2ZnS(s) + 3O2(g) → 2ZnO(S) + 2SO2(g)      ΔH= - 879 kJ

Vemos que 2 moles de sulfuro de zinc (ZnS) tostado liberan 879KJ.

Ahora calcularemos cuantos gramos hay en 2 moles de ZnS:

Peso Molecular ZnS =  97.474g/mol

Masa ZnS = 2mol * 97.474g/mol
Masa ZnS = 194.948g

Por lo tanto, el calor liberado en KJ, por gramo de ZnS tostado se calcula de la siguiente manera:

ΔH/masa = 879 KJ / 194.94g
ΔH/masa = 4.51 KJ/g

Por lo tanto, 1 gramo de ZnS libera 4.51 KJ.