6. El primer paso en la recuperación industrial del zinc de su mena de sulfuro de zinc es el tostado, es decir, la conversión de ZnS en ZnO al calentarlo:
2 ZnS(s)+3O2(g)→2 ZnO(S) + SO2(g)
ΔH= - 879 kJ. Calcular el calor liberado, en kJ, por gramo de ZnS tostado.
Rpta. 4.53 kJ
Respuestas
Respuesta dada por:
80
De la reacción:
2ZnS(s) + 3O2(g) → 2ZnO(S) + 2SO2(g) ΔH= - 879 kJ
Vemos que 2 moles de sulfuro de zinc (ZnS) tostado liberan 879KJ.
Ahora calcularemos cuantos gramos hay en 2 moles de ZnS:
Peso Molecular ZnS = 97.474g/mol
Masa ZnS = 2mol * 97.474g/mol
Masa ZnS = 194.948g
Por lo tanto, el calor liberado en KJ, por gramo de ZnS tostado se calcula de la siguiente manera:
ΔH/masa = 879 KJ / 194.94g
ΔH/masa = 4.51 KJ/g
Por lo tanto, 1 gramo de ZnS libera 4.51 KJ.
2ZnS(s) + 3O2(g) → 2ZnO(S) + 2SO2(g) ΔH= - 879 kJ
Vemos que 2 moles de sulfuro de zinc (ZnS) tostado liberan 879KJ.
Ahora calcularemos cuantos gramos hay en 2 moles de ZnS:
Peso Molecular ZnS = 97.474g/mol
Masa ZnS = 2mol * 97.474g/mol
Masa ZnS = 194.948g
Por lo tanto, el calor liberado en KJ, por gramo de ZnS tostado se calcula de la siguiente manera:
ΔH/masa = 879 KJ / 194.94g
ΔH/masa = 4.51 KJ/g
Por lo tanto, 1 gramo de ZnS libera 4.51 KJ.
1600829alexissssss:
GRACIAS ME COMPLIQUE MUCHO ENE ESTE PROBLEMA
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