Question

El Óxido de estaño se puede producir a partir del estaño con ácido nítrico. Que cantidad se produce si reacciona 3 gramos de estaño con 2 gramos de Ácido Nítrico, según la siguiente reacción. Sn + HNO3→ SnO2 + NO + H2O

Answer 1

3 gramos de estaño con 2 gramos de Ácido Nítrico, según la siguiente reacción.

1) Ecuación química balanceada:

3Sn + 4HNO3→ 3SnO2 + 4NO + 2H2O

2) relaciones molares estequiométricas:

3 mol Sn : 4 mol HNO3 : 3 mol SnO2 : 4 mol NO : 2 mol H2O

3)  Conversión de los datos de gramos a moles

Sn:

masa atómica: 118,7 g/mol

número de moles = masa / masa atómica = 3g / 118,7 g/mol =  0,02527 mol Sn

HNO3

masa molar: 1 g/mol + 14 g/mol + 3*16 g/mol = 63 g/mol

número de moles = masa / masa molar = 2 g / 63 g/mol = 0,03175 mol HNO3

3) Reactivo limitante

Razón estequiométrica: 3 mol Sn / 2 mol HNO3 = 1,5

Razón presente: 0,02527 mol Sn / 0,03174 mol HNO3 = 0,80

=> hay menos Sn del necesario para reaccionar con todo el HNO3

=> Reactivo limitante: Sn.

4) Cálculos utilizando el reactivo limitante

3 mol Sn / 3 mol SnO2 = 0,02527 mol Sn / x mol SnO2

=> x = 0,02527 mol SnO2.

Se producen 0,02527 mol de SnO2.

5) Conversión de los moles de SnO2 a gramos

masa molar SnO2: 118,7 g/mol + 2*16 g/mol = 150,7 g/mol

=> gramos = 0,02527 mol * 150,7 g/mol = 3,81 g de SnO2.

Respuesta: se producen 3,8 g de SnO2