Question

Que cantidad de Dióxido de carbono se produce a partir de 3 gramos de propano y 2 gramos de Oxigeno, con un rendimiento de reacción del 87%
C3H8 + O2 → CO2 + H2O
AYUDEMEN PORFAVOR

Answer 1

1) Reacción química balanceada

C3H8 + 5O2 -----> 3CO2 +4 H2O

2) relaciones molares estequiométricas

1mol C3H8 : 5 mol O2 : 3 mol CO2 : 4 mol H2O

3) Conversión de los datos en gramos a moles

3 g de C3H8

masa molar de C3H8: 3 * 12 g/mol + 8 * 1 g/mol = 44 g/mol
# moles = 3 g / 44 g/mol = 0,06818 mol

2 g de O2

masa molar de O2: 2 * 16 g/mol = 32 g/mol
# moles = 2 g / 32 g/mol = 0,0625

4) Determinación del reactivo limitante

razón estequimétrica = razón real

1 mol C3H8 / 5 mol O2 = 0,06818 mol C3H8 / 0,0625 mol O2

0,20 < 1,09 => hay más C3H8 del que se necesita para reaccionar con 0,0625 mol oxígeno

=> el O2 es el reactivo limitante y se consume completamente.

5) Cantidad teórica producida por 0,0625 mol de O2

5 mol O2 / 3 mol CO2 = 0,0625 mol C3H8 / x

=> x = 0,0625 * 3 / 5 = 0,0375 mol CO2

6) Conversión de 0,0375 mol CO2 a gramos

masa molar CO2: 12 g/mol + 2*16 g/mol = 44 g/mol

0,0375 mol CO2 * 44 g/mol = 1,65 g CO2 teórico

7) Uso del rendimiento

1,65 g CO2 teórico * 87% = 1,44 g

Respuesta: 1,44 g CO2