Question

Al reaccionar 50 g de hidróxido de sodio y 30 g de ácido clorhídrico. Determine: - El reactivo limitante. - La cantidad de sal que se obtiene. - Los gramos del reactivo que no reaccionan.

Answer 1

1) Reacción química

       NaOH              +              HCl           ---> NaCl + H2O

hidróxido de sodio  +   ácido clorhídrico  --->   sal  + agua

2) Relaciones molares estequiométricas

1 mol NaOH : 1 mol HCl : 1 mol NaCl + 1 mol H2O

3) Conversión de las cantidades de reactivos a moles

fórmula a usar: #moles = masa en gramos / masa molar

Masa molar de NaOH: 23 g/mol + 16 g/mol + 1 g/mol = 40 g/mol

#moles = 50g / 40g/mol = 1,25 mol NaOH

Masa molar de HCl: 1 g/mol + 35,5 g/mol = 36,5 g/mol

#moles = 30 g / 36,5 g / mol = 0,82 mol HCl

4) Determinación del reactivo limitante

Comparación de las relaciones estequiométricas y las relaciones existentes de los reactivos:

Relación teórica: 1 mol NaOH / 1 mol HCl = 1

Relación existente: 1.25 mol NaOH / 0.82 mol HCl = 1.52.

Por tanto, hay exceso de NaOH.

=> el reactivo limitante es el HCl

5) Cantidad de sal que se obtiene

Proporción usando el reactivo limitante

1mol HCl / 1 mol NaCl = 0.82 mol HCl / x mol NaCl

=> x = 0,82 mol NaCl

Conversión a gramos

masa molar de NaCl = 23 g/mol + 35,5 g/mol = 58,5 g/mol

masa de NaCl = 58,5 g/mol * 0,82 mol = 47,97 g

Respuesta: se obtuvieron 47,97 g de sal (NaCl)

6) Gramos de reactivo que no reaccionan

Reaccionaron 0,82 moles de cada reactivo.

Sobraron 1,52 moles de NaOH - 0,82 moles de NaOH = 0,7 mol de NaOH.

Conversión de moles a gramos

        0,7 mol NaOH * 40 g/mol = 28 g

Respuesta: dejaron de reaccionar 28 g de NaOH