Question

¿Cuántos mililitros de una solución de ácido sulfúrico con densidad de 1.84 g/ml y una pureza del 38% de peso deben tomarse para preparar 300 ml de una solución 0.05 molar de la misma?

Answer 1

FORMULA : C1 X V1 : C2 X V2
, COMO NO HAY LA CONCENTRACION 1 SE SACA CON ESTA FORMULA
C1: M: % X densidad X 10 ,DIVIDIO SOBRE EL PESO MOLECULAR DEL ACIDO SULFURICO ,

C1:M: 38%X 1.84X 10: 98 : 7.13
C1:7.13
AHORA REEMPLAZA
7.13 X?: 0.05 X 300ML

0.05X 300 ML DIVIDIO 7.13: 2.10
V1: 2.10 ML