al tratar acido sulfurico con carbonato ferrico se obtiene un producto que al reaccionar con hidroxido sodico se obtiene un precipitado ( hidroxido ferrico) cuyo peso es de 444g ¿que cantidad de carbonato ferrico exixtia?
Respuestas
Respuesta dada por:
4
Para hacer el problema es necesario escribir las reacciones que tienen lugar y mirar su estequiometría. Vamos a suponer que el rendimiento de los procesos es el 100% en todos los casos y que son equimoleculares. Las reacciones son:
![3H_2SO_4 + Fe_2(CO_3)_3\ \to\ Fe_2(CO_3)_3 + 3H_2CO_3 3H_2SO_4 + Fe_2(CO_3)_3\ \to\ Fe_2(CO_3)_3 + 3H_2CO_3](https://tex.z-dn.net/?f=3H_2SO_4+%2B+Fe_2%28CO_3%29_3%5C+%5Cto%5C+Fe_2%28CO_3%29_3+%2B+3H_2CO_3)
![Fe_2(SO_4)_3 + 6NaOH\ \to\ 2Fe(OH)_3 + 3Na_2SO_4 Fe_2(SO_4)_3 + 6NaOH\ \to\ 2Fe(OH)_3 + 3Na_2SO_4](https://tex.z-dn.net/?f=Fe_2%28SO_4%29_3+%2B+6NaOH%5C+%5Cto%5C+2Fe%28OH%29_3+%2B+3Na_2SO_4)
Podemos ver que la relación estequiométrica entre el hidróxido de hierro(III) y el carbonato de hierro(III) es 2:1. Vamos a determinar los moles de
que se ha producido y luego hacemos la estequiometría:
![444\ g\ Fe(OH)_3\cdot \frac{1\ mol}{107\ g} = 4,5\ mol\ Fe(OH)_3 444\ g\ Fe(OH)_3\cdot \frac{1\ mol}{107\ g} = 4,5\ mol\ Fe(OH)_3](https://tex.z-dn.net/?f=444%5C+g%5C+Fe%28OH%29_3%5Ccdot+%5Cfrac%7B1%5C+mol%7D%7B107%5C+g%7D+%3D+4%2C5%5C+mol%5C+Fe%28OH%29_3)
![4,15\ mol\ Fe(OH)_3\cdot \frac{1\ mol\ Fe_2(CO_3)_3}{2\ mol\ Fe(OH)_3} = 2,08\ mol\ Fe_2(CO_3)_3 4,15\ mol\ Fe(OH)_3\cdot \frac{1\ mol\ Fe_2(CO_3)_3}{2\ mol\ Fe(OH)_3} = 2,08\ mol\ Fe_2(CO_3)_3](https://tex.z-dn.net/?f=4%2C15%5C+mol%5C+Fe%28OH%29_3%5Ccdot+%5Cfrac%7B1%5C+mol%5C+Fe_2%28CO_3%29_3%7D%7B2%5C+mol%5C+Fe%28OH%29_3%7D+%3D+2%2C08%5C+mol%5C+Fe_2%28CO_3%29_3)
Ya solo nos queda convertir los moles en masa:
Podemos ver que la relación estequiométrica entre el hidróxido de hierro(III) y el carbonato de hierro(III) es 2:1. Vamos a determinar los moles de
Ya solo nos queda convertir los moles en masa:
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