Question

al tratar acido sulfurico con carbonato ferrico se obtiene un producto que al reaccionar con hidroxido sodico se obtiene un precipitado ( hidroxido ferrico) cuyo peso es de 444g ¿que cantidad de carbonato ferrico exixtia?

Answer 1

Para hacer el problema es necesario escribir las reacciones que tienen lugar y mirar su estequiometría. Vamos a suponer que el rendimiento de los procesos es el 100% en todos los casos y que son equimoleculares. Las reacciones son:

$3H_2SO_4 + Fe_2(CO_3)_3\ \to\ Fe_2(CO_3)_3 + 3H_2CO_3$

$Fe_2(SO_4)_3 + 6NaOH\ \to\ 2Fe(OH)_3 + 3Na_2SO_4$

Podemos ver que la relación estequiométrica entre el hidróxido de hierro(III) y el carbonato de hierro(III) es 2:1. Vamos a determinar los moles de $Fe(OH)_3$ que se ha producido y luego hacemos la estequiometría:

$444\ g\ Fe(OH)_3\cdot \frac{1\ mol}{107\ g} = 4,5\ mol\ Fe(OH)_3$

$4,15\ mol\ Fe(OH)_3\cdot \frac{1\ mol\ Fe_2(CO_3)_3}{2\ mol\ Fe(OH)_3} = 2,08\ mol\ Fe_2(CO_3)_3$

Ya solo nos queda convertir los moles en masa:

$2,08\ g\ Fe(OH)_3\cdot \frac{292\ g}{1\ mol} = \bf 607,36\ g\ Fe_2(CO_3)_3$