Question

un compuesto contiene 63,1% de c y 11,92% de H y 24,97 de F. Calcula la fórmula empírica del compuesto

Answer 1

Un compuesto contiene 63,1% de c y 11,92% de H y 24,97 de F. Calcula la fórmula empírica del compuesto

C: 63.1 g/ 12 g/mol = 5.283 mol

H: 11.92 g / 1 g/mol = 11.92 mol

F: 24.97 g / 19 g/mol = 1.314 mol

dividir

C: 5.283 mol / 1.314 mol = 4
H: 11.92 mol / 1.314 mol = 9
O: 1.314 mol / 1.314 mol = 1

FE: C4H9F (1-FLUORBUTANO)

Answer 2

La fórmula empírica del compuesto es: C₄H₉F

                                 

La fórmula empírica del compuesto se calcula mediante la realización de los siguientes pasos:    

     

    63,1% de C

    11,92% de H

    24,97 %de F

Paso 1:   se calculan los moles de cada elemento :

    C = 63.1 g C/ 12 g/mol = 5.25 mol C

     H = 11.92 gH / 1 g/mol = 11.92 mol H ´  

     F =  24.97 g F / 19g/mol = 1.314 mol F

 Paso 2 :   se dividen cada uno de los resultados entre el menor :

   

    C =5.25 mol C / 1.314 mol = 3.99 ≈ 4

    H =  11.92 mol H/ 1.314 mol = 9.07 ≈9

    F = 1.314 mol / 1.314 mol = 1  

Paso 3 : Se escribe la fórmula empírica FE :

       C₄H₉F

    Para consultar puedes hacerlo aquí: https://brainly.lat/tarea/10955392