Una masas determinada de nitrógeno gaseoso ocupa un volumen de 0.03 litros a una temperatura de 23 ºC y a una presión de 1 atmósfera; calcula su temperatura absoluta si el volumen que ocupa es de 0.02 litros a la misma presión.
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Es una situación de gases ideales por lo tanto
A presión constante tenemos que :
![\frac{ V_{1} }{ T_{1} } = \frac{ V_{2} }{ T_{2} }
\frac{ V_{1} }{ T_{1} } = \frac{ V_{2} }{ T_{2} }](https://tex.z-dn.net/?f=+%5Cfrac%7B+V_%7B1%7D+%7D%7B+T_%7B1%7D+%7D+%3D+%5Cfrac%7B+V_%7B2%7D+%7D%7B+T_%7B2%7D+%7D+%0A)
![\frac{ 0.03 L }{ 296 K} = \frac{ 0.02 L }{ T_{2} } \frac{ 0.03 L }{ 296 K} = \frac{ 0.02 L }{ T_{2} }](https://tex.z-dn.net/?f=+%5Cfrac%7B+0.03+L+%7D%7B+296+K%7D+%3D+%5Cfrac%7B+0.02+L+%7D%7B+T_%7B2%7D+%7D+)
Despejando la T en el estado 2 nos queda:
![T_{2}=197.3333 K T_{2}=197.3333 K](https://tex.z-dn.net/?f=+T_%7B2%7D%3D197.3333+K+)
conclusión: la temperatura cuando el volumen es 0.02 L es 197.3 K ó
-79.85 °C
A presión constante tenemos que :
Despejando la T en el estado 2 nos queda:
conclusión: la temperatura cuando el volumen es 0.02 L es 197.3 K ó
-79.85 °C
onlihit:
si tienes dudas déjala en los comentario y si te sirvio marcala como mejor respuesta
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Despejando la T en el estado 2 nos queda:
conclusión: la temperatura cuando el volumen es 0.02 L es 197.3 K ó
-79.85 °C
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