Question

un alpinista inhala 500 ml de aire a una temperatura de -10c ¿que volumen ocupara el aire en sus pulmones si su temperatura corporal es de 37°c?

Answer 1

T1= -10°C (263,15k)
T2=  37°C (310,15k)
v1=  500ml
v2=   ?

Ley de charles

V2=  (V1)(T2)/ T1

V2=  (500ml)(310,15K) / 263,15K = 589ml

El aire ocupara un volumen de 589ml.

Answer 2

El volumen que ocupara el aire en los pulmones del alpinista será de 589.30 mL.

Explicación:

Aplicamos una extensión de los gases ideales, en este caso la presión se mantiene constante, tenemos que:

V₁/T₁ = V₂/T₂

Buscamos el volumen final, tal que:

(500 mL)/(263.15 K) = V₂/(310.15 K)

V₂ = 589.30 mL

Entonces, el volumen que ocupara el aire en los pulmones del alpinista será de 589.30 mL.

NOTA: cuando se usa gases ideales las temperaturas van en absoluto, se le suma 273.15 para obtener Kelvin.

Comprueba esta respuesta en https://brainly.lat/tarea/7710364.