Question

PROBLEMA 6.- En un recipiente que tiene una capacidad de 4 L, se introducen 5 moles de COBr2 (g) y se calienta hasta una temperatura de 350 K. Si la constante de disociación del COBr2 (g) para dar CO (g) y Br2 (g) es Kc = 0,190. Determina:

a) El grado de disociación y la concentración de las especies en el equilibrio.

Prueba de Selectividad, Andalucia, Septiembre 2012, QUIMICA

Answer 1

Respuesta al problema 6 parte A  de la prueba de Selectividad, Andalucía, Septiembre 2012, QUÍMICA

Para calcular el grado de disociación y las concentraciones comenzamos por la tabla de equilibrio y de concentraciones:

                     CoBr₂         ⇄         CO      +   Br₂ 
ni                      5                           -              -
Δn                  -5α                        +5α           +5α
neq               5(1-α)                       5α             5α
Ceq             1,25(1-α)                 1,25α         1,25α

De acá calculamos la constante de equilibrio Kc:

Kc = 0,190 = $\frac{[CO].[Br_{2} ]}{[Br_{2}CO] } = \frac{1,25^{ \alpha 2} }{1- \alpha }$

Despejando el valor de α y resolviendo la ecuación de segundo grado:

1,25α² + 0,19α - 0,19 = 0
α = 0,321

Ahora las concentraciones:

[CO] = [Br₂] = $\frac{5 \alpha }{4} = \frac{5.0,321}{4} =$ 0,401 M
[COBr₂] = $\frac{5(1- \alpha )}{4} = \frac{5(1- 0,321)}{4} =$ 0,85 M