Question

CUESTIÓN 3.-
La constante de velocidad para la reacción de segundo orden: 2 NOBr (g) → 2 NO (g) + Br2 (g) es 0,80 mol–1 · L · s–1 a 10 ºC.
a) Escribe la velocidad en función de la desaparición de reactivos y aparición de productos.
b) Escribe la ecuación de velocidad en función de la concentración de reactivo.
c) ¿Cómo se modificaría la velocidad de reacción si se triplicase la concentración de [NOBr]?
d) Calcula la velocidad de la reacción a esta temperatura si [NOBr] = 0,25 mol · L–1 .

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Answer 1

CUESTIÓN 3 

La constante de velocidad para la reacción de segundo orden: 2 NOBr (g) → 2 NO (g) + Br₂ (g) es 0,80 mol⁻¹ · L · s⁻¹ a 10 ºC. 

a) Escribe la velocidad en función de la desaparición de reactivos y aparición de productos.

La velocidad en función de la desaparición de reactivos y aparición de productos en un intervalo de tiempo es: v = $- \frac{ANOBr]}{2.At}$ negativa por disminuir la concentración de NOBr; $v= \frac{A[NO]}{2.At}$ y $v= \frac{A[Br _{2} ]}{At}$; positivas por ir creciendo las concentraciones de los productos.

b) Escribe la ecuación de velocidad en función de la concentración de reactivo. 

La ecuación de velocidad para una reacción de segundo orden en función de la concentración del reactivo es: v = k · [NOBr]² .  

c) ¿Cómo se modificaría la velocidad de reacción si se triplicase la concentración de [NOBr]?

De la expresión de velocidad del apartado anterior se deduce que si aumenta la concentración del reactivo NOBr al triple, debido a que el orden es 2, la velocidad se hace nueve veces mayor. En efecto: v1 = k · [NOBr]² ; v₂ = k · [3 · NOBr]² = 9 · k · [NOBr].  

d) Calcula la velocidad de la reacción a esta temperatura si [NOBr] = 0,25 mol · L⁻¹ . 

Si la concentración de NOBr es 0,25 moles · L¹ y la constante de velocidad k es 0,80 mol⁻¹ · L · s⁻¹, la velocidad de reacción adquiere el valor: v = k · [NOBr]² = 0,8 mol⁻¹ · L · s⁻¹ · (0,25 moles · L⁻¹)² = 0,05 moles · L⁻¹ · s ⁻¹

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