Respuestas
Respuesta dada por:
4
Aquel reactivo que se ha consumido por completo en una reacción química se le conoce con el nombre de reactivo limitante pues determina o limita la cantidad de producto formado.
y el que esta en exceso es que dura durante todo el experimento o el proceso químico.
y el que esta en exceso es que dura durante todo el experimento o el proceso químico.
Respuesta dada por:
10
EJEMPLO.
Ya tienes la ecuación química:
2H² +O² ➡ 2H²O
*Identifica las proporciones de las cantidades de reactivos y productos de acuerdo a los coeficientes planteados:
MOLES: 2 + 1 ➡ 2
GRAMOS: 4 + 32 ➡ 36
LITROS: 44.8 + 22.4 ➡ 44.8
*Calcula los gramos de producto que se obtendrían con los gramos de cada reactivo planteado en el problema:
PARA EL HIDRÓGENO:
4grH² ➡ 36grH²O
5grH² ➡ X grH²O
X= (5gr)(36gr) / 4gr
X= 45gr de H²O
PARA EL OXÍGENO:
32gr O² ➡ 36gr H²O
57gr O² ➡ XgrH²O
X= (57gr)(36gr) / 32gr
X= 64.125gr H²O
CONCLUSIÓN:
El reactivo que produce una menor cantidad de producto, es el *reactivo limitante*. Para este caso es el Hidrógeno y el *reactivo en exceso* es el Oxígeno.
Espero te sirva ._.
Ya tienes la ecuación química:
2H² +O² ➡ 2H²O
*Identifica las proporciones de las cantidades de reactivos y productos de acuerdo a los coeficientes planteados:
MOLES: 2 + 1 ➡ 2
GRAMOS: 4 + 32 ➡ 36
LITROS: 44.8 + 22.4 ➡ 44.8
*Calcula los gramos de producto que se obtendrían con los gramos de cada reactivo planteado en el problema:
PARA EL HIDRÓGENO:
4grH² ➡ 36grH²O
5grH² ➡ X grH²O
X= (5gr)(36gr) / 4gr
X= 45gr de H²O
PARA EL OXÍGENO:
32gr O² ➡ 36gr H²O
57gr O² ➡ XgrH²O
X= (57gr)(36gr) / 32gr
X= 64.125gr H²O
CONCLUSIÓN:
El reactivo que produce una menor cantidad de producto, es el *reactivo limitante*. Para este caso es el Hidrógeno y el *reactivo en exceso* es el Oxígeno.
Espero te sirva ._.
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