Question

PROBLEMA 2.-
A 415 ºC el yodo reacciona con el hidrógeno según el siguiente equilibrio: I2 (g) + H2 (g) ⇆ 2 HI (g), siendo su Kp = 54,7 (a 415 ºC). En un recipiente cerrado, en el que previamente se ha hecho el vacío, se introducen 0,5 moles de I2 (g) y 0,5 moles de H2 (g). Una vez alcanzado el equilibrio, la presión total en el interior del recipiente es de 1,5 atm. Calcula:
b) El porcentaje en peso de yodo que ha reaccionado.

DATOS: Ar(I) = 126,9 u; R = 0,082 atm · L · mol–1 · K–1 .

PRUEBA SELECTIVIDAD VALENCIA CONVOCATORIA JULIO 2016 QUIMICA

Answer 1

PROBLEMA 2.-

A 415 ºC el yodo reacciona con el hidrógeno según el siguiente equilibrio:
 
I₂ (g) + H₂ (g) ⇆ 2 HI (g), siendo su Kp = 54,7 (a 415 ºC).

En un recipiente cerrado, en el que previamente se ha hecho el vacío, se introducen 0,5 moles de I₂ (g) y 0,5 moles de H₂ (g). Una vez alcanzado el equilibrio, la presión total en el interior del recipiente es de 1,5 atm. Calcula: 

b) El porcentaje en peso de yodo que ha reaccionado. 

El porcentaje de yodo en peso que ha reaccionado se obtiene pasando los moles que quedan en el equilibrio y los iniciales a gramos, y después multiplicar por 100 el cociente de la masa en el equilibrio por la masa inicial, es decir, gramos en el equilibrio de yodo: 0,394 moles · 253,8 g · mol⁻¹ = 99,99 g, y gramos iniciales: 0,5 moles · 253,8 g · mol⁻¹ = 126,9g, siendo el porcentaje reaccionado:

$\frac{99,99g}{126,9g}.100=78,79%$

DATOS:
Ar(I) = 126,9 u;
R = 0,082 atm · L · mol⁻¹ · K⁻¹ . 

PRUEBA SELECTIVIDAD VALENCIA CONVOCATORIA JULIO 2016 QUIMICA